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【题目】反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g)在一体积可调的密闭容中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加Fe的表面积

B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大

【答案】B

【解析】

A.增加Fe的表面积,接触面积增大,反应速率加快,故A不选;

B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大,气体的浓度不变,则反应速率不变,故B选;

C.将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率加快,故C不选;

D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大,气体浓度减小,反应速率减小,故D不选;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是

①原子半径:ClP②沸点:HClH2S③还原性:S2C1④相同条件下电离程度:H2CO3H2SiO3

A. ①④B. ③④C. D. ②③④

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【题目】下列有关物质结构的说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(   )

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为NA

C. 离子化合物中一定不含有共价键

D. 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用

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【题目】下列表述中合理的是(
A.在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

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A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金属性:Rb>K>Na>Li

C. 和酸反应时Fe能失2e-,Na失e-,所以Fe的金属性强于Na

D. Rb不易与水反应放出H2

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【题目】近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过.其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极反应式为
(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有mol
(3)下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是

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【题目】研究CO、NO、NO2等气体的性质,以便消除污染或变废为宝,可以保护环境、节约资源.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)生产水煤气过程中有以下反应: ①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3
若平衡表达式为K= ,则它所对应的化学反应方程式是(填序号)
(2)对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的 a.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
b.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
c.温度和体积一定时,生成物的浓度不再变化
d.温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化
(3)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示.则△H20(填“<”或“>”);在500℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005molL﹣1、c(H2)=0.015molL﹣1 , 则CO的平衡转化率为

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.945795506

9

1


(4)对反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0在温度为T1、T2时,平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示.
则T1T2(填“>”或“<”);增大压强,平衡移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”);B、C两点的平衡常数BC(填“>”或“<”).

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【题目】证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是

A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀

D. 滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉红色消失

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