A. | c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | B. | c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | ||
C. | HCO3-的电离程度小于其水解程度 | D. | c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) |
分析 A.根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒分析;
B.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断;
C.碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度;
D.氢离子来自碳酸氢根离子和水的电离,则c(H+)>c(CO32-).
解答 解:A.碳酸氢钠溶液中存在物料守恒:c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故A正确;
B.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故B正确;
C.碳酸氢钠溶液呈碱性,则HCO3-的电离程度小于其水解程度,故C正确;
D.HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),氢离子来自碳酸氢根离子和水的电离,则c(H+)>c(CO32-),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),故D错误;
故选D.
点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键,注意掌握比较离子浓度大小比较的方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子 | |
B. | 只由共价键形成的物质不一定是共价化合物 | |
C. | 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | |
D. | 元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石墨I是原电池的负极,发生氧化反应 | |
B. | 甲池中的CO32-向石墨I极移动 | |
C. | 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ | |
D. | 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中产生氢气0.05mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 提纯粗盐:烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗 | |
B. | 中和热的测定:量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管 | |
C. | 用CCl4提取碘水中的碘:分液漏斗、烧杯 | |
D. | 用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合价 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. | X和Y能形成多种共价化合物 | |
B. | 最简单氢化物的沸点:X>Y | |
C. | 工业上常用电解Z的氯化物水溶液的方法制备Z单质 | |
D. | Z和W的氧化物均能溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅胶吸水能力强,可作食品干燥剂 | |
B. | CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂 | |
C. | 聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害,可用于厨具表面涂层 | |
D. | Na2S具有还原性,可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA | |
B. | 室温时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
C. | Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA | |
D. | 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H键的数目为2NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com