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5.某化工厂生产出来的盐酸密度为1.19g/cm3,取此盐酸0.6mL放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的盐酸50mL与30mL 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应.
(1)稀释后盐酸物质的量浓度0.06mol/L.
(2)原溶液物质的量浓度10mol/L.
(3)原溶液溶质的质量分数(保留一位小数)15.3%.

分析 (1)盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据方程式知,二者反应时酸碱的物质的量相等,根据n=CV计算稀盐酸物质的量浓度;
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算浓盐酸物质的量浓度;
(3)浓盐酸质量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g,根据(1)计算m(HCl),原溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$.

解答 解:(1)盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据方程式知,二者反应时酸碱的物质的量相等,n(HCl)=n(NaOH)=CV=0.1mol/L×0.03L=0.003mol,稀盐酸物质的量浓度=$\frac{0.003mol}{0.05L}$=0.06mol/L,故答案为:0.06;
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则浓盐酸物质的量浓度=$\frac{0.003mol×2}{0.0006L}$=10mol/L,
故答案为:10;
(3)浓盐酸质量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g,根据(1)计算m(HCl),原溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$=$\frac{0.003mol×36.5g/mol}{0.714g}×100%$=15.3%,
故答案为:15.3%.

点评 本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算,侧重考查学生分析计算能力,注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变,易错题是(2)题,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-akJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-bkJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H3=-ckJ•mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-dkJ•mol-1
下列说法错误的是(  )
A.c<dB.0.5a>b
C.氢气的燃烧热为akj/molD.一氧化碳的燃烧热为(d-c)kj/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.800℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0,若开始向容器中加入1mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示.
①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是使用催化剂.
②800℃时,若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2,则v(正)小于v(逆).(填“大于”或“等于”或“”小于“)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知m g氧气中含有x个氧原子,则m g SO3中含有的分子数为(  )
A.xB.1.5xC.0.5xD.0.2x

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在限定条件下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(  )
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42-、HCO3-、NH4+
C.碳酸氢钠溶液:K+、Na+、Cl-、SO42-
D.常温下pH<7的溶液:K+、SiO32-、Na+、AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应(保持250℃).若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量未知,充分反应后测得残余固体有两种物质组成,一种为amol,另一种为bmol,且a>b,则原固体碳酸氢钠的物质的量为amol,过氧化钠的物质的量为$\frac{a+b}{2}$mol;密闭容器内气态生成物为O2、H2O,其物质的量为n(O2)=$\frac{a+b}{4}$mol、n(H2O)=$\frac{a-b}{2}$mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.PH=14的Ba(0H)2溶液中,c(0H-)=0.5mol/L
B.10mL PH=4的盐酸中,加水至100mL的PH=6
C.配制PH=11的氢氧化钠溶液1L,需要氢氧化钠固体质量0.4g
D.0.05mol/L H2SO4溶液,PH=1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O (l)△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) 的△H=-2219.9kJ/mol
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd
a.体系中的压强不发生变化                      b.V(H2)=V (CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化        d.CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2O)=0.16mol/(L.min);此时该反应的平衡常数K为3.5
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K不变(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-,电池内部O2-由正极移向负极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液.电解开始后阴极区的现象为有无色气体生成,有白色沉淀生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.以下为中学化学中常见的物质:①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4 固体 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题.(填写代号)
(1)能导电的是①⑤⑨⑩
(2)属于强电解质的是②③⑦⑧⑨
(3)书写下列物质水溶液的电离方程式:
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
(4)书写NaOH溶液与少量 Ca(HCO32 溶液反应的离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.

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