分析 (1)盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据方程式知,二者反应时酸碱的物质的量相等,根据n=CV计算稀盐酸物质的量浓度;
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算浓盐酸物质的量浓度;
(3)浓盐酸质量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g,根据(1)计算m(HCl),原溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$.
解答 解:(1)盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据方程式知,二者反应时酸碱的物质的量相等,n(HCl)=n(NaOH)=CV=0.1mol/L×0.03L=0.003mol,稀盐酸物质的量浓度=$\frac{0.003mol}{0.05L}$=0.06mol/L,故答案为:0.06;
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则浓盐酸物质的量浓度=$\frac{0.003mol×2}{0.0006L}$=10mol/L,
故答案为:10;
(3)浓盐酸质量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g,根据(1)计算m(HCl),原溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$=$\frac{0.003mol×36.5g/mol}{0.714g}×100%$=15.3%,
故答案为:15.3%.
点评 本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算,侧重考查学生分析计算能力,注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变,易错题是(2)题,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c<d | B. | 0.5a>b | ||
C. | 氢气的燃烧热为akj/mol | D. | 一氧化碳的燃烧热为(d-c)kj/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
B. | 与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42-、HCO3-、NH4+ | |
C. | 碳酸氢钠溶液:K+、Na+、Cl-、SO42- | |
D. | 常温下pH<7的溶液:K+、SiO32-、Na+、AlO2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | PH=14的Ba(0H)2溶液中,c(0H-)=0.5mol/L | |
B. | 10mL PH=4的盐酸中,加水至100mL的PH=6 | |
C. | 配制PH=11的氢氧化钠溶液1L,需要氢氧化钠固体质量0.4g | |
D. | 0.05mol/L H2SO4溶液,PH=1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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