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    （2011?上海）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
    分析：根据高铁酸钾的化学式 K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因．
    解答：解：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，
    故选：A．
    点评：本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ．它是
    极性分子
    极性分子
    （填极性和非极性）分子．
    （3）写出化合物AC2的电子式
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ，
    （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上海模拟）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    （Ⅰ）取5mL0.1mol?L-1的KI溶液，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴
    （Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
    （Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
    （1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为
    溶液呈棕黄色
    溶液呈棕黄色
    、
    溶液分层，下层CCl4层呈紫色
    溶液分层，下层CCl4层呈紫色
    ．
    （2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
    猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
    猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
    结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                           
    ①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
    实验操作 现象 结论
    步骤一：
    取萃取后的上层清液滴加2-3滴
    K4[Fe（CN）6]溶液
    取萃取后的上层清液滴加2-3滴
    K4[Fe（CN）6]溶液
    		 产生蓝色沉淀
    猜想一不成立
    猜想一不成立
    步骤二：
    往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡
    往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡
    乙醚层呈血红色
    乙醚层呈血红色
    		 “猜想二”成立
    ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
    （1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞
    是否漏液
    是否漏液
    ，活塞旋转是否灵活．
    （2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于
    0刻度或0刻度以下
    0刻度或0刻度以下
    位置，记录读数．
    （3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中溶液颜色
    锥形瓶中溶液颜色
    的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由
    无
    无
    色变为
    粉红
    粉红
    色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．
    （4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
    次数 滴定前（mL） 滴定后（mL）
    1 0.40 21.10
    2 0.10
    第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为
    0.496
    0.496
    mol/L．
    已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为
    1.2
    1.2
    %．
    （5）会造成实验结果偏高的操作是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
    b．振荡时溶液溅出锥形瓶外
    c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．砷化镓的品胞结构如图．试回答：
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
    ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）
    ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）
    ．
    （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
    4
    4
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）下列说法正确的是
    BCDE
    BCDE
    （填字母）．
    A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：As＞Ga
    C．电负性：As＞Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键
    E．GaP与GaAs互为等电子体
    （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
    NH3＞AsH3＞PH3
    NH3＞AsH3＞PH3
    ．
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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