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    【题目】将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为( )

    A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小

    C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小

    【答案】D

    【解析】

    根据浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性分析解答。

    因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后会吸收空气中水分，使溶液质量增加(溶剂量变多)，导致溶液变稀，溶质的质量分数减小；而浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间，会挥发出氯化氢气体，导致溶液中溶质的质量减少，使溶液质量减小，溶液变稀，即溶质的质量分数减小。所以合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：

    （1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。

    ②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

    已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

    b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

    则X=____________。

    （2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

    ①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

    ③下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。

    （3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：

    ①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

    ②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。

    A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变

    C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变

    E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

    A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gmL﹣1 ， 质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
    （1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是（填字母）．
    A.250mL容量瓶；
    B.500mL容量瓶；
    C.托盘天平；
    D.量筒；
    E.烧杯；
    F.玻璃棒
    （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ．
    （3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 ．
    （4）通过计算，用量筒量取mL浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）

    A. b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

    B. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

    C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

    D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

    B. “辰砂”加热时发生反应：HgS+O2 Hg+SO2，该方法属于热分解法

    C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
    A.加入的碱过量
    B.生成的盐发生水解
    C.反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）
    D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：

    已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    （1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。

    冰水 浓硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 热水

    A B C D E F

    （2）用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_______ % 。

    （3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。

    （4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。

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