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    6．下列变化过程中属于还原反应的是（　　）
    A．S2-→HS-B．HCO3-→CO2C．2Cl-→Cl2D．KClO3→KCl

    分析 氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低被还原，发生还原反应；首先判断是否为氧化还原反应，然后根据元素化合价是否降低分析．

    解答 解：A．S2-→HS-中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．HCO3-→CO2中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C.2Cl-→Cl2中Cl元素化合价升高被氧化，属于氧化反应，故C错误；
    D．KClO3→KCl中Cl元素化合价降低被还原，属于还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO

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    17．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）
    A．A装置的气球膨胀速度比B快
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    D．最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

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    14．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．冰、干冰、赤铁矿B．氢气、生石灰、煤
    C．红磷、纯碱、石油D．金刚石、熟石灰、空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．  回答下列问题：
    （1）写出下列各元素符号：CN    ENa
    （2）A和C形成的最简单化合物的电子式为，A和D按原子数1：1形成的化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H=+49.0kJ/mol
    BA3DA（g）+$\frac{1}{2}$D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H=-192.9kJ/mol
    试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号写，下同）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7KJ•mol-1．
    利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式（电解质溶液为KOH）：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子组能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
    B．使pH试纸显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
    C．含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
    D．与铝作用生成氢气的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

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    18．下列离方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
    B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-
    C．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2Br2+6Cl-
    D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O→AgOH↓?+NH4+

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    15．如图所示为电化学降解NO3-．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的A极为阴极
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    16．下列化学用语描述错误的是（　　）
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