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    下列粒子属等电子体的是（   ）
    A．SO2和O3B．CH4和NH4+
    C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O
    AB
    A 错误，SO2有32个电子，O3有24个电子，不是等电子体
    B 正确，都有10个电子，是等电子体
    C 错误，前者有10个电子，后者有18个电子，不是等电子体
    D 错误，前者有18个电子，后者有10个电子，不是等电子体
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
    ① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
    ② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
    ③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
    其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
    （1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
                                                                    。
    （2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
                                                                    。
    （3）下列采取的措施和解释正确的是           。（填字母序号）
    A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生 
    B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
    C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
    D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
    （4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1mol CH3OCH3、1mol H2O
    		2mol CH3OH
    		1mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		吸收a kJ
    		放出b kJ
    		放出c kJ
    平衡时体积（L）
    		V1
    		V2
    		V3
    反应物转化率
    		α 1
    		α 2
    		α 3
    下列说法正确的是          。（填字母序号）
    A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
    （5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是
    Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
    Ｂ．甲醇（CH3OH）中没有氢键
    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键
    C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）利用盖斯定律回答下列问题：
    已知热化学方程式
    C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
    C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
    由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中既有离子键又有共价键的是
    A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
    （1）如图所示，组成一个原电池．

    ①当电解质溶液为稀硫酸时：
    Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：
    Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
    （2）电解是将      能转化为         能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
    （3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：                                .
    （4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是
    A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键
    B．CH3COOH中只有离子键
    C．Na2O2中只存在离子键
    D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
    ①干冰的升华；    ②硫酸钾熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；   ⑤液氨的受热蒸发；  ⑥Na2O2溶于水
    （1）仅需要克服分子间作用力的是               。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是           。（3）发生共价键破坏的是          。（4）发生离子键破坏的是                       。

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