Question

现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液。现做以下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

③ 取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，产生3.12 g沉淀。

通过必要的计算和推理判定:

(1)甲溶液为____________溶液，其物质的量浓度为____________mol·L^-1。乙溶液为____________溶液，其物质的量浓度为____________mol·L^-1。

(2)写出实验③的有关离子方程式：________________________________________。

Answer 1

(1)AlCl₃  0.5  NaOH  0.5

(2)Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O

解析：比较实验②和③，可以认为②是在③的基础上进行的，也就是说，40 mL乙能溶解3.12 g-1.56 g Al(OH)₃，即溶解1.56 g Al(OH)₃，其物质的量为0.2 mol，从而可得出乙为NaOH，其物质的量浓度为0.5 mol·L^-1。甲为Al(OH)₃，再利用②或③便可求出其物质的量浓度为0.5 mol·L^-1。