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    10．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
    B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

    分析 A．醋酸与水垢中的碳酸钙反应；
    B．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质；
    C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解；
    D．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味．

    解答 解：A．醋酸与水垢中的碳酸钙反应，则可用食醋除去暖水瓶中的水垢，故A正确；
    B．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，故B错误；
    C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，故C正确；
    D．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及中和反应、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O；．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子间存在氢键．
    （3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    ①苯乙烯 ②苯丙烯 ③2-丁烯 ④丙炔 ⑤1，3-丁二烯．
    A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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