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    如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向
     
    （填“向左”或“向右”），负极发生
     
    反应．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：
     
    ，正极：
     
    ，
    （3）电池工作时，负极区的PH值
     
    （填“增大”或“不变”或“减小”）．
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）根据燃料电池的工作原理来判断电子的流向；
    （2）在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式；
    （3）根据负极区域的电极反应判断pH的变化．
    解答： 解：（1）①根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右，燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，故答案为：向右；氧化；
    （2）正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；两极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为2H2+O2═2H2O，
    故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；2H2O+O2+4e-═4OH-；
    （3）电池工作时，负极区的电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，消耗氢氧根离子，所以pH减小，故答案为：减小．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理并以原电池为载体考查了电极反应方程式的书写，该题较基础，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、元素R位于周期表中第ⅤA族
    B、RO3-中的R只能被还原
    C、CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
    D、3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验．请根据要求填空：
    （1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是
     
    ．
    （3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是
     
    ．
    （5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环．其流程如图1：

    （1）物质X是
     
    （填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是
     
    ．
    （2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、
     
    ．
    （3）氧缺位铁酸铜（CuFe204-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂．先在一定条件下，向Fe（ N03）3和Cu（N03）2混合液中加入KOH，制得铁酸铜（ CuFe204），此反应的化学方程式为：
     
    ；然后在
     
    （填一常见气体）保护下，高温煅烧2h得到CuFe203.86，试计算1mol CuFe203.86中Fe2+的物质的量为
     
    mol．
    （4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图2所示，表示没有使用催化剂的曲线是
     
    （填图中数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
     
    （用元素符号填写），其原因为
     
    ．
    （2）A的某种氢化物A2H2分子的空间构型是
     
    ，其中心A原子采取的杂化形式为
     
    ，分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）写出E原子的核外电子排布式是
     
    ，用电子式表示化合物DC的形成过程
     
    ．
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为
     
    ．（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
    时间t/h01248162025
    P
    P 0
    		1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列能提高A的转化率的是
     
    ．
    A．升高温度             B．体系中通入A气体
    C．将D的浓度减小         D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K
     
    ，前2小时C的反应速率是
     
     mol?L-1?h-1；
    （3）平衡时A的转化率
     
    ，C的体积分数
     
    （均保留两位有效数字）；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）
     
    mol；
    （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol?L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （理科学生做，文科学生不做）
    红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；
     

    （2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2 和10个电子的化合物分子；
     

    （3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①
     
    ②
     
    、③
     
    、④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于物理变化的是（　　）
    A、氯气溶于水
    B、食物变质
    C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
    D、光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
    B、天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
    C、顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维
    D、因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

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