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在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的原子总数之比为 ,质量之比为 。

5:3 4:11

【解析】

试题解析:同温同压下,相同体积的气体物质的量相同,分子数目相同,则物质的量之比为1:1,分子数之比为1:1,

甲烷的分子式为CH4,1个分子中含有5个原子,二氧化碳的分子式为CO2,1个分子中含有3个原子,相同物质的量的气体原子数之比为5:3,甲烷的相对分子质量为16,二氧化碳的相对分子质量为44,则质量之比为16:44=4:11。

考点:阿伏伽德罗定律及推论

练习册系列答案
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25℃、101kPa下,反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g),△H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是

A.反应吸热 B.熵增效应大于能量效应

C.熵减小 D.反应放热

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(12分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) ΔH<0

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容积充裕):

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响,如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余,则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是: < (填实验序号)研究发现反应速率总是如图所示发生变化,则t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂,② 。

(3)若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况),则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1(假设溶液混合后体积为50 mL),此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。

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在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列说法正确的是

A.A和B的转化率均是20%

B.x = 4

C.平衡时A的物质的量为2.8mol

D.平衡时气体压强比原来减小

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):

请回答:

⑴W的化学式是____________________。

⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。

⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测

得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为 g。

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金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

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镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

A.AlO2─ B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+

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(7分)化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表:

实验序号

温度

0 min

10 min

20 min

30min

40min

50 min

60min

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.5

0.5

0.5

2

800℃

c2

0.6

0.5

0.5

0.5

0.5

0.5

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.6

0.6

0.6

4

820℃

1.0

0.4

0.25

02

0.2

02

02

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1中,反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l

(2)在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1,由实验2的数据,可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为vl,则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高二上期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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