Question

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

C

A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L^-1的盐酸时，溶液中c（Ag⁺）

变小

（选填“变大”、“变小”、“不变”）

Answer 1

分析：（1）由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，据此计算；结合选项运用平衡移动原理分析解答；
（2）常温下，纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性；
（3）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H⁺，pH变化较缓慢；pH值变化相同，醋酸参加反应的氢离子比盐酸多；
（4）根据沉淀溶解平衡的移动分析．

解答：解：（1）由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，B的浓度变化量为4mol/L×

1

2

=2mol/L，故B浓度最大值为7mol/L+2mol/L=9mol/L，
由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，B的浓度变化=2△c（A）=2mol/L×2=4mol/L，故B的浓度最小值为7mol/L-4mol/L=3mol/L，故B的起始浓度c（B）的取值范围是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．增加C的物质的量，等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故A错误；
B．加压，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故B错误；
C．升温，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故C正确；
D．使用催化剂，平衡不移动，C的质量分数不变，故D错误；
故答案为：3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；C；
（2）常温下，纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂，
故答案为：B；＜；
（4）AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，则溶液存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），当向溶液中加入0.1mol?L^-1的盐酸时，平衡逆移，所以溶液中c（Ag⁺）变小，故答案为：变小．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学平衡、难溶电解质的溶解平衡、盐类水解等知识点，难度较大，弱电解质的电离平衡、化学平衡是高考的热点，应熟练掌握．