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    2．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
    B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤
    C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重
    D．除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤

    分析 A．氯气与KI反应生成KCl和碘；
    B．碳酸钡可溶于盐酸；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
    D．二者都与盐酸反应．

    解答 解：A．氯气与KI反应生成KCl和碘，蒸发、结晶时碘升华，可分离，故A正确；
    B．硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可溶于盐酸，可分离，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可加热除杂，故C正确；
    D．二者都与盐酸反应，因氧化铝为两性氧化物，可加入氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）1.00L1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol．
    （4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，N02为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达2700℃，已知：N2（g）+2O2（g）═2N02（g）△H=+67.7kJ-mol-1①
    N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H=-534KJ-mol-1②
    对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（　　）
    A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂
    B．氮气既是氧化产物，又是还原产物
    C．生成1molN2转移8mol电子
    D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H20（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是C5H12．则该烷烃的
    结构简式是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）
    A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
    B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
    C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素编号ABCDEFGHIJ
    原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
    最高正价+6+1无+3+4+5+7+1+5+4
    最低负价-2无-2无-4-3-1无-3-4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号）．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是[Ar]3d104s2．
    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是N（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的ab（填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性
    b．两元素的电负性
    c．含氧酸的酸性
    d．最高化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的是（　　）
    A．4υ（NH3）=5υ（O2）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．2υ（NH3）=3υ（H2O）D．4υ（O2）=5υ（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．HF的电子式：
    B．二氧化碳的结构式：O=C=O
    C．Cl-离子的结构示意图：
    D．质子数为6，中子数为8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名称为：2-氯-2-甲基丁烷
    B．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种
    C．1mol有机物（）与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
    D．1 mol β-紫罗兰酮 （  ）与1 mol Br2发生加成反应可得到2种不同产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（　　）
    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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