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    【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器A、E的名称____、____。

    （2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？____。

    【答案】蒸馏烧瓶 直型冷凝管 溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色

    【解析】

    A为蒸馏烧瓶；B为普通漏斗；C为分液漏斗；D为蒸发皿；E为直型冷凝管；F为烧杯；

    （1）根据分析可得，仪器A为蒸馏烧瓶；E为直型冷凝管，

    答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；

    （2）若向分液漏斗中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4和水互不相溶，CCl4的密度比水大，CCl4层在下且显紫红色，水层在上逐渐变为无色，

    答案为：溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色

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    【题目】将V L HCl气体(标准状况)，溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )

    A.B.C.D.

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    【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（ ）

    A. 加热时间过长，固体部分变黑B. 坩埚内附有不挥发杂质

    C. 晶体不纯，含有不挥发杂质D. 加热过程中有少量晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对于图像分析正确的是

    A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A. 利用图1装置制备乙烯

    B. 利用图2装置除去Cl2中的HCl

    C. 利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸

    D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

    某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

    （1）实验探究CaO2与酸的反应。

    操作

    现象

    向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

    取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液

    溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

    ②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

    （2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

    ①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。

    （3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

    ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

    ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

    （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。

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    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列相关说法不正确的是（ ）

    A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C. 苹果酸能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2

    D. 1mol苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2molNa2CO3

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    【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

    A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

    B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）

    C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

    D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

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