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    Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
    组别 10%硫酸的体积（mL） 温度/℃ 其他物质
    Ⅰ 2mL 20
    Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ 2mL 30
    Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验
    Ⅰ
    Ⅰ
    和
    Ⅱ
    Ⅱ
    （用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
    Ⅰ
    Ⅰ
    和
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （2）对比实验I和IV，可以研究
    硫酸的浓度或氢离子浓度
    硫酸的浓度或氢离子浓度
    对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是
    确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变
    确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变
    ．
    Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或“否”），请说明理由
    KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去
    KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去
    ．
    （2）滴定时用
    b
    b
    （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
    （3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为
    75%
    75%
    ．
    分析：Ⅰ．
    （1）探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其它条件相同，的条件下，对比实验；
    （2）对比实验I和IV，从提供的反应物的差异解答；
    Ⅱ．
    （1）高锰酸钾为紫红色，过程中不需要加指示剂；
    （2）高锰酸钾具有强氧化性；
    （3）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据反应计算；
    解答：解：Ⅰ．（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验，同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，Ⅱ有催化剂，对比实验；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，I有20℃，Ⅲ中温度为30℃，能进行对照实验，
    故答案为：Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ、Ⅲ；探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
    （2）对比实验I和IV，10%硫酸的体积不同，其它物质，Ⅳ中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；对比实验I和IV，Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，与I中加入的溶液体积不等，就不能保证，4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液，反应物浓度相同，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO4溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同；
    故答案为：硫酸的浓度或氢离子浓度；确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变；
    Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，故答案为：否；KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去；
    （2）高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故答案为：b； 
    （3）草酸钠（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O． n（KMnO4）=0.015L×0.200mol?L-1=3×10-3mol，根据方程式可得：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    2              5
    3×10-3mol     7.5×10-3mol    
    样品中草酸钠的质量为m=7.5×10-3mol×134g/mol=7.5×134×10-3g，
    样品中草酸钠的质量分数为
    7.5×134×10-3g
    1.34g
    ×100%=75%，
    故答案为：75%；
    点评：本题主要结合实验考查了外界条件对化学反应速率的影响，质量分数的计算，注意把握实验的原理，要求具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
    a：有氧气生成；
    b：
    该反应是放热反应
    该反应是放热反应
    ．
    （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
    将带火星的木条靠近
    p
    p
    管口，现象为
    带火星的木条复燃
    带火星的木条复燃
    ．
    ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：将导管
    q
    q
    伸入到水槽中，现象为：
    q导管口有气泡冒出
    q导管口有气泡冒出
    ．
    （4）该研究性学习小组的同学为证明Na2O2和H2O反应有H2O2生成，现向Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中滴加某种酸碱指示剂，即可证明有H2O2存在．现请列出实验所用的试剂及观察到的现象．
    试剂：
    MnO2
    MnO2
    ．
    现象：
    迅速放出使带火星的木条复燃的气体
    迅速放出使带火星的木条复燃的气体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
    a．有氧气生成
    此处不用填写
    此处不用填写
    ；        b．
    反应放出热量
    反应放出热量
    ．
    （2）某学校研究性学习小组拟用图装置进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
    加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发现木条复燃．
    加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发现木条复燃．
    ．
    ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：
    将导管q置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出
    将导管q置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出
    ．
    （3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
    试剂：
    MnO2
    MnO2
    ．
    现象：
    迅速放出使带火星的木条复燃的气体
    迅速放出使带火星的木条复燃的气体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?湛江二模）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）放出的气体是
    氢气
    氢气
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
    ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ．
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    A、B
    A、B
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 负极 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    其中正确的是
    A
    A
    （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质性质
    电解质性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．
     
    ．
    （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是
     
    ．
    ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是
     
    ．

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