Question

【题目】（1）标准状况下，22.4LH2的质量为____________g。

（2）9.8g H2SO4的物质的量为__________mol，约含有___________个氧原子。

（3）VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L，用水稀释至2VL,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________mol/L。

（4）标准状况下，16 g某气态氧化物RO2的体积为5.6 L。该气体的摩尔质量是________。

（5）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数______（填 ＜、＞或 = 下同）2.5b%。

（6）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为____________。

Answer 1

【答案】2 0.1 0.4 NA（或2.408×1023) a/576V mol/L 64g/mol ＞ P4

【解析】

(1) 标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，其质量为2g。(2) 9.8g H2SO4的物质的量为9.8g/98g/mol=0.1mol。含有0.4mol氧原子，个数有0.4 NA（或2.408×1023)。 (3) ag SO42-的物质的量为a/96mol，则铁离子的物质的量为mol，用水稀释了4倍，稀释后的浓度是原来浓度的1/4，则物质的量浓度为=a/576V mol/L。 (4) 标准状况下，5.6 L 的气体的物质的量为5.6L/22.4L/mol=0.25mol，则其摩尔质量为16g/0.25mol=64g/mol。(5) 因为硫酸的密度比水大，所以随着硫酸的质量分数增大，溶液的密度增大，所以假设b%的硫酸溶液的密度为d1，4b%的硫酸溶液的密度为d2，二者混合后溶液的质量分数为（d1Vb%+4d2Vb%）/（d1V+d2V），因为d1小于d2，则溶液的质量分数大于2.5b% 。 (6) 根据题意书写方程式为：2xAH3=2Ax+3xH2，完全分解压强增加了75%，说明气体的物质的量是原来的175%，即2+3x/2x=175%，解x=4，则该单质中含有4个原子，所以该单质为P4。