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    【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)

    A.δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
    B.αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
    C.若δFe晶胞边长为acm，αFe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    【答案】D
    【解析】由题图知，δFe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；αFe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；一个δFe晶胞占有2个铁原子，一个αFe晶胞中占有1个铁原子，故两者密度比为： =2b3：a3 ， C项正确；晶体加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.钠在溶液中可置换出铁B.铁在溶液中可置换出铜

    C.Fe不与H2O反应D.Fe比Al活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    ① 表中属于d区的元素是(填编号)。
    ②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为。
    ③某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为。
    ④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。
    （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理。（填“合理”或“不合理”）
    （3）实验前要在装置中鼓入N2 ， 目的是。
    （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）
    A.无色酚酞溶液
    B.蓝色石蕊试液
    C.红色品红溶液
    D.KI淀粉混合溶液
    （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）

    A. 过滤、蒸发、结晶、溶解

    B. 溶解、蒸发、过滤、结晶

    C. 溶解、蒸发、结晶、过滤

    D. 溶解、过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是

    A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）

    A.可以用石墨作阳极，作铁阴极
    B.除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
    C.阴极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣+2e﹣═ClO﹣+H2O
    D.阳极的电极反应式为：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣═N2↑+2CO32﹣+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为Acm，

    求：
    （1）金晶体中最小的一个立方体含有个金原子。
    （2）金的密度为g·cm－3。(用带A计算式表示)
    （3）金原子空间占有率为。(Au的相对原子质量为197，用带A计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究． Ⅰ．产物种类探究
    在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
    资料2：

    硫酸/molL﹣1

    黑色物质出现的温度/°C

    黑色物质消失的温度/°C

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失


    （1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号） a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15molL﹣1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
    （2）Cu与足量16molL﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为 ．
    （3）Ⅱ．产物性质探究 Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
    1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的离子方程式是 ．
    2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
    实验操作步骤为
    a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
    b．打开K1 ， K3 ， 关闭K2 ， K4 ， 通入足量空气
    c．关闭K1 ， K3 ， 打开K2 ， K4 ， 充分反应
    d．反应结束后，关闭K2 ， 打开K1 ， 再通入足量空气
    e．测得装置D的质量增加了22g
    ①步骤b的作用是
    ②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为 ， 若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

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