下列有关实验现象或结论的描述不正确的是

A.
FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征蓝色溶液，利用此反应可检验Fe²⁺
B.
实验室制备乙炔时，使用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的杂质
C.
常温下将5mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液、5mL 0.01 mol/L Na₂S₂O₃溶液分别与5mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
D.
检验淀粉水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

A
分析：A．生成蓝色沉淀；
B．乙炔气体中混有硫化氢气体；
C．浓度不同，反应速率不同；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应．
解答：A．含Fe²⁺的溶液与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，故A错误；
B．乙炔气体中混有硫化氢气体，可与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，故B正确；
C．Na₂S₂O₃溶液浓度不同，在酸性条件下生成沉淀的时间不同，可用来比较反应速率大小，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，由银镜生成，故D正确．
故选A．
点评：本题综合考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂以及反应速率因素的探究等知识，题目难度不大，注意A项，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）

纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂： 0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/LKI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式

[实验探究]

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液	^[^来源^:^学^&^科^&^网^Z&X&X&K]
步骤②：		含有Fe³^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体B通入如下图装置		含有两种气体

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则

仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成

猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：

。

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科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别练习卷（解析版） 题型：填空题

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产品标准	GB5461－2000
配料表	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量	≥98.5%
含碘量(以I计)	20～50 mg/kg
储藏方法	密闭、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包装日期	见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

(1)完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色

(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省厦门市高三上学期12月月考化学试卷 题型：实验题

（15分）

纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式

[实验探究]

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ[来源:Z&xx&k.Com]	步骤①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液	^[^来源^:^学^&^科^&^网^Z&X&X&K]
步骤②：		含有Fe³^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体B通入如下图装置		含有两种气体

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则

仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成

猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：

。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：

产品标准号	GB5461-2000
配料	精制盐、碘酸钾、抗结剂
质量等级	一级
含碘量	(35±15)mg/kg
食用方法	待食品熟后加入碘盐
储藏方法	密判保存、防潮防热
分装日期	2008年10月8日

Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I^-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：

2Nal+3H₂SO₄+MnO₂=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ (一)

2NaIO₃+5NaHSO₃=2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ (二)

反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO₃是剂，若有1.5mol NaIO₃发生了反应，则转移的电子是 mol。

(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

实验名称： ① 。

实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

2．认识碘单质的检验方法

实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

实验步骤：

实验步骤	实验现象	化学方程式或实验结论
1．取精制盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡	固体在水中溶解	“雪涛牌”精制盐能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钾溶液，振荡	溶液变成棕黄色	②(填化学方程式)
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	③	“雪涛牌”精制盐中含有碘元素

问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?

并说说你的理由。

④ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式

[实验探究]

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液	^[^来源^:^学^&^科^&^网^Z&X&X&K]
验证猜想Ⅰ	步骤②：		含有Fe³^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体B通入如下图装置		含有两种气体

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