【题目】海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠
⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。
①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液
B. 
中所有碳原子一定处于同一平面
C. 苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键
D. 有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。
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【题目】在影响社会经济发展和人民生活的各种要素中，淡水资源占有极为特殊的地位。下列可以用来进行海水淡化的方法是
A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法
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【题目】已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者
C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1
D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中
、
的值均增大
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【题目】I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。
(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。
A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3
II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。
(1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。
(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: ____________。
(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设 
为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 个氢气分子所占的体积为22.4L
B.2 个二氧化碳分子的质量为88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2
D.17g NH3中所含原子数为
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