NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( ) A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAC.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD.标准状况下.2.24 L甲烷所含共价键数为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B、1 mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

C、1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

D、标准状况下，2.24 L甲烷所含共价键数为0.1 N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算含有的分子数；
B、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子计算；
C、根据双氧水的物质的量计算出含有的电子数；
D、根据甲烷的物质的量计算出含有的碳氢共价键的数目．

解答： 解：A、缺少氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者含有的分子数，故A错误；
B、1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N_A，故B错误；
C、1.7 g H₂O₂的物质的量为0.05mol，含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9 N_A，故C正确；
D、标准状况下，2.24 L甲烷的物质的量为0.1mol，含有0.4mol碳氢共价键，所含共价键数为0.4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，注意标准状况下物质是否是气体，只有气体才能使用标况下的气体摩尔体积进行计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的保存方法不正确的是（　　）

A、新制氯水应密封避光保存

B、硅酸钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

C、少量的金属钠应保存在煤油中

D、氢氧化钠固体可以保存在塑料瓶中

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
（1）向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有

（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式

．
（2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，

是制备光导纤维的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为

，可由硅粉（用Al₂O₃和Y₂O₃作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了

作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为

．
（4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有

等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B、c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

C、由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D、能使甲基橙变黄色的溶液中：Na⁺、NO₃^-、S^2-、AlO₂^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）

A、向Fe（OH）₃中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³++3H₂O

B、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4NaOH+¹⁸O₂↑

C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀Al³⁺+2SO₄^2-+2 Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+H⁺+NH₄⁺═BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B

、E

、G

；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；
（3）反应②的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．
（1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是

．
实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．
向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为

．另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式

．
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．
由上述实验得出的结论是

．
（2）若在FeCl₃浓溶液中加Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为

．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）用0.1026mol?L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为

．
（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H⁺）=

；
常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

．
（3）下列溶液中分别加入MgCO₃溶解至饱和，溶解MgCO₃较多的是（请填编号）

．
①20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl₂溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是

，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=

．
（5）25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图2所示．W点时溶液中的c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（H⁺），最大的是

，最小的是

．
（6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）

．
（7）在相应方框中画出有关曲线：
①已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线．
②在NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na⁺物质的量浓度；
（2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）；
（3）若用NaOH固体与CO₂气体反应制得1.43gNaCO₃?10H₂O，理论上用去标准状况下CO₂的体积为多少升？

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