Question

【题目】【2016届唐山二模】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：

（一）鉴别NaCl和NaNO2

甲同学用沉淀分析法

经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。

乙同学侧定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。

（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ；

② 酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+·

（1）使用铜丝的优点是 。

（2）装置A中反应方程式为 。

装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）

A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳

仪器F的作用 。

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.12	20.00	19.88

① 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。

A．锥形瓶洗净后未干燥

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

C．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。

Answer 1

【答案】（15分） （除标注外其余每空2分）(其它合理答案也给分)

（一）NaCl（1分）；NO2－+H2O HNO2+OH－ （2分）

（二）（1）可以控制反应的发生与停止（1分）

（2）Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） C（2分） 防止水蒸气进入（1分）

（3）① bc 2分）② 6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O （2分）③ 69% （2分）

【解析】

试题分析：(一)由于两种化合物构型相同，开始时离子浓度相同，溶度积常数越小，形成沉淀时需要的Ag+浓度就越小，所以就先形成沉淀，故首先形成的沉淀是AgCl，即NaCl溶液先形成沉淀；NaNO2溶液呈碱性，是由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中NO2－发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，用离子方程式表示为：NO2－+H2O HNO2+OH－ ；(二)（1）使用铜丝的优点是通过铜丝的下伸或上提使反应发生或停止，反应非常方便；（2）在装置A中铜与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；根据反应原理NO与Na2O2反应产生亚硝酸钠，而在装置A中产生的是NO2气体，所以装置C 中盛放的药品是使NO2反应转化为NO，应该用水，故选项C正确；仪器F中盛有碱石灰，其作用是吸收水分，防止水蒸气进入装置E，影响实验的测定；（3）①A．锥形瓶洗净后未干燥，由于NaNO2的物质的量不变，所以不会影响实验测定结果，错误；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则会使标准溶液的浓度偏小，导致消耗标准溶液的体积偏大，正确；C．滴定终点时仰视读数，由于滴定管大刻度在下面，使消耗的标准溶液的体积偏大，正确。故正确选项是bc；②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O；③根据数据分析可知第一组数据偏差太大，要舍弃，25.00mL溶液消耗的标准溶液的体积是V(KMnO4) =(20.12+20.00+19.88)mL ÷3=20.00mL，则n(KMnO4)= 0.1000mol/L×0.020L=2.0×10-3mol，根据二者反应的物质的量关系可知：n(NaNO2)=5/2 n(KMnO4)=5/2×n(KMnO4)=5.0×10-3mol，所以该样品中亚硝酸钠的质量分数为(5.0×10-3mol×69g/mol)÷(5.000g÷10)×100%=69%。