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    一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是(   　)

    A．平衡向正向移动              B．新平衡时，v正(A)=v逆(C)

    C．气体A的转化率升高              D．m＋n＞p


    【答案】D

    【解析】将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC错误。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B错误，选D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（） 变化的关系如表：

    n（）：n（）

     91：9

     1：1

     9：91

    pH

    8.2

    7.2

     6.2

    以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

    　

    A．

    NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）

    　

    B．

    Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    　

    C．

    当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

    　

    D．

    当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在NH3•H2O NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

    　   A．通入HCl                                                B．加少量NaOH固体

    　   C．加少量氯化铵固体                                D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   　)

       A．1 L 0.1 mol•L－1的氨水含有0.1NA个OH－

       B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

       C．25 ℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

       D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列说法正确的是 (     )                             

    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①     

    D．若升高温度，则②的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(  　)

    A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L   B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L

    C．原混合液中pH＝0     D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100 mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：

    ①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

    ②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

    2MnO4－  ＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

    ⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

    (1)已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中

    c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42 －)≥       mol·L－1。

    (2)步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为                              。

    (3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2＋的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (4)计算血样中Ca2＋的含量             g/mL(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是________。

    ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

    ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色

    ③热的氧化铜遇乙醇——红色

    ④过氧化钠在空气中久置——淡黄色

    (2)有人设计了一套实验室蒸馏石油的五个步骤，请将正确顺序的序号填入括号内。

    (　　)将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

    (　　)连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管下端的橡皮管和自来水龙头连接，将上端的橡皮管放在水槽内。

    (　　)把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网。

    (　　)向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶内加原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接收器连接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶中)。

    (　　)检查气密性(利用对固定装置微热的方法检查)。

    在上述实验中温度计水银球的位置在________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是

    A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1        C(s)＋===CO(g)  △H2

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1        S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H1       H2(g)＋===H2O(l)  △H2

    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

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