Question

【题目】某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。

（1）从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。

（2）稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：

①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。

②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。

判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。

（3）重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。

Answer 1

【答案】蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差

【解析】

（1 ）滴定实验中测量溶液体积的仪器一般用滴定管，可先洗涤，后润洗，分别用自来水、蒸馏水、待测液；对溶液体积读数的方法是：读出蓝线的粗细交界点对应的刻度值，

故答案为：蒸馏水；待测液；蓝线的粗细交界点；

（2）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：

①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL，发生反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，滴定终点现象为：溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色；

②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL，则20.00mL溶液消耗标准盐酸30.00mL，

发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，

设20mL溶液中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，

则：x＝0.2mol/L×0.012L＝0.0024mol，

2x+y＝0.2mol/L×0.03L＝0.006mol，

y＝0.0012mol，

50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为：＝1.2mol/L，

故答案为：溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色；1.2mol/L；

（3）为了减小滴定误差，需要重复上述（2）滴定，

故答案为：减小滴定误差。