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    在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A．混合气体的密度不再改变          B.混合气体的质量不再改变

    C．混合气体的物质的量不再改变      D.CO的浓度不再改变

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态       
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的总压强不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O2
    CuO/CuCl2
    400℃
    2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．
    完成下列填空：
    （1）该反应平衡常数的表达式K=
    c2(Cl2)×c2(H2O)
    c4(HCl)×c(O2)
    c2(Cl2)×c2(H2O)
    c4(HCl)×c(O2)
    ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为
    0.0625
    0.0625
    mol/L?min．
    （2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．v （HCl）=2v（Cl2）
    b．4v正（HCl）=v逆（O2）
    c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
    d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
    （3）如图是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是
    ad
    ad
    ．
    a．该反应的正反应是放热反应
    b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
    c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
    d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
    （4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是
    0.3529
    0.3529
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），△H=-148.9kJ/mol，根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有
    SiF4、H2O
    SiF4、H2O
     气体逸出，在地壳浅处容易有
    SiO2
    SiO2
    沉积
    （2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
    bc
    bc
    （选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）          b．混合气体的密度保持不变
    c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
    （3）如果述反应的平衡常数K值变大，该反应
    ad
    ad
    （选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动     b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动      d．在平衡移动时反应速率先减小后增大
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
    0.0010mol/（L?min）
    0.0010mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ/mol．
    （1）在地壳深处容易有
    SiF4、H2O
    SiF4、H2O
    气体逸出，在地壳浅处容易有
    SiO2
    SiO2
    沉积．
    （2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是
    c
    c

    a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
    c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
    （3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
    0.0010mol/（L?min）
    0.0010mol/（L?min）
    ．

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