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    14．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（　　）
    A．氧化性：KMnO4＜Cl2
    B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2
    C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

    分析 A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；
    B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，结合化学方程式定量关系计算判断；
    C．化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
    D．稀盐酸被高锰酸钾溶液氧化发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

    解答 解：A．反应中高锰酸钾做氧化剂，氧化HCl为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性氧化性：KMnO4＞Cl2 ，故A错误；
    B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，500mL12.8mol/L的盐酸中物质的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，与足量的KMnO4反应，16HCl～5Cl2，可生成2 molCl2，故B错误；
    C．反应中化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂，16mol的HCl中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故C错误；
    D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识以及相关计算问题，主要是概念的理解应用和化学方程式的定量计算，要求学生要熟记教材知识，灵活应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
    B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
    C．若X为O2，则A可为硫化氢
    D．若X为Cl2，则C可为FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na+）=1.4×10-3mol•L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol•L-1，c（NH4+）=2.3×10-3mol•L-1，c（SO4 2-）=1.5×10-2mol•L-1，则该溶液中氢离子的浓度为2.98×10-2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol/L盐酸溶液中含H+1mol
    B．常温常压下，1mol CH4的质量为16g/mol
    C．28gC2H4和C3H6混合气体原子数目为6NA
    D．标准状况下，2.24 L H2O中所含原子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA
    B．18gNH4+含有质子数为10NA
    C．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
    D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（　　）
    A．24mLB．30mLC．440mLD．44mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    （1）请写出发生装置制SO2化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）根据实验目的，请从图2中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置ⅠB，装置ⅡA，装置ⅢD．
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸  ④铜  ⑤纯蔗糖（C12H22O11） ⑥纯酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是④⑦；
    （2）以上物质中属于电解质的是①②③⑦；
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
    C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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