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10.我国钨资源矿产丰富.由黑钨矿提取钨发生的反应之一为:3H2+WO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O.其基本反应类型是(  )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

分析 3H2+WO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,以此来解答.

解答 解:A.生成物有两种,不是化合反应,故A不选;
B.反应物有两种,不是分解反应,故B不选;
C.为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,属于置换反应,故C选;
D.反应物、生成物中均有单质,不是复分解反应,故D不选;
故选C.

点评 本题考查金属的冶炼及反应分类,为高频考点,把握物质的类别、反应分类法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意四种基本反应类型的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.
正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O.
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为Cu,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为6.4g.
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为B.
A.铝片、铜片  B.铜片、铝片  C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是:O2+4H++4e-=2H2O.
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.用石墨做电极电解下列溶液,通电一段时间后溶液的pH变大的是(  )
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.
B原子核内质子数和中子数相等.
(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为氮、硫、氟;
(2)B位于元素周期表中第三周期,第VIA族;
(3)C的原子结构示意图为,C的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2
(4)比较B、C的原子半径;B>C,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=(NH42SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列的结构简式正确的是(  )
A.CH3COHB.CH3CH2OHC.HO-CH3CH3-OHD.CH2CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在氯化钡溶液中通入SO2,溶液澄清,若将氯化钡溶液分盛两支试管中,一支加入氯水,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是(  )
A.氯化钡有两性
B.两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
C.SO2既有还原性,又是酸性氧化物
D.溶液的碱性增强,增大SO2在水溶液中的溶解度,使SO32-浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是(  )
   选项实验现象原因分析
A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味
B新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色
CSO 2通入溴水中,溴水褪色SO 2具有漂白性,使其褪色
D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列微粒半径大小顺序正确的是(  )
A.O2->F->Na+>Mg2+B.Na>Mg>Cl>ArC.I>Br>F>ClD.Na>Na+>S2->S

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取.
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca(OH)2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯.部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.制取气体所用到的玻璃仪器主要有2种(不包括连接装置).
(2)B装置的作用为吸收水蒸气并产生氧气.
(3)撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应,为了使D中Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC(填下列各项序号)
A.Na2CO3     B.AgNO3      C.H2SO4      D.FeSO4
(4)图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化,充分被NaOH溶液吸收.
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进:CD之间加一个防倒吸的装置.

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