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    在x R++yH++O2=m R2++nH2O离子反应方程式中，m值是（　　）
    A、2xB、4C、3D、2
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m值．
    解答： 解：解法一：反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，O的化合价由0价降低降低到-2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，
    则m=4，
    解法二：由质量守恒可得x=m，
    由氧化还原反应得失电子守恒可得2×（2-0）=m×（3-2），
    m=4，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：D：
     
    E：
     
    N：
     

    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
     
    此过程发生的化学反应方程式
     

    （3）检验E中阳离子的方法
     

    （4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
    ①A与水反应的离子方程式
     

    ②Q+B→N的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸电离平衡常数
    （2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ①反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    ②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图1（反应条件没有全部注明）．

    根据转化图填空
    （1）有机物A的结构简式
     

    （2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （4）请写出由生成C7H5O3Na的化学反应方程式
     
    ．
    （5）下列有关图2说法正确的是
     
    ．

    a．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
    b．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
    c．二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应
    d．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
    （6）写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．含苯环b．可与FeCl3溶液发生显色反应c．一氯代物有两种d．能发生银镜反应，不能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
    B、原溶液中一定含有SO42-和Na+
    C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
    D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（　　）
    A、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
    B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
    D、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O．请回答：
    （1）标明电子转移的方向和数目；
    （2）氧化产物与还原产物的质量比是？
    （3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学与生活说法中，正确的是（　　）
    A、是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
    B、含有食品添加剂的食品对人体健康均有害，不宜食用
    C、硫、氮的氧化物会造成酸雨，酸雨指pH小于7的雨水
    D、明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2001年11月，美军向躲藏在山洞的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药之一是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（　　）
    A、它是化合物
    B、它是含有3种元素的混合物
    C、它的相对分子质量为44
    D、它在空气中充分燃烧只生成CO2

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