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    8．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的者称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
    （2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好表明装置气密性良好．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

    分析 （1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，据此判断SO2与氯气间的反应的热效应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中；
    （2）可以利用甲装置中空气热胀冷缩产生压强差的原理来检验气密性；
    （3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，据此答题；
    （4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水．氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl．
    （5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，由此可求出产率．

    解答 解：（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中，
    故答案为：分液漏斗；放；吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解；
    （2）检验甲装置气密性的方法是：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，
    故答案为：塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好；
    （3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用c.60% H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c；
    （4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
    故答案为：饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，即为0.04×135g=5.4g，所以SO2Cl2的产为$\frac{3.3g}{5.4g}$×100%=61.1%，故答案为：蒸馏；61.1%．

    点评 本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等．

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    10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
    A．a挥发、b吸水B．a升华、b冷凝C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水

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    11．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（　　）
    A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球并在水面上游动
    C．有无色无味的气体生成D．水溶液变为红色

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    8．100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．

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    3．二氧化氯（ ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“惰性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光．因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝以减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl； NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样．
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol．L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②上述步骤3中滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色．
    ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L-1，（用含字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料，某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
    Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀pH5.47.02.34.7
    完全沉淀pH8.09.04.16.7
    完成下列填空：
    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要D（选填编号）
    A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．胶头滴管
    （2）步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子方程式表示）；
    （3）用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明沉淀完全，反应沉淀不完全，调节pH的适宜范围是4.1～4.7；
    （4）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②进一步调节溶液pH；
    （5）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是NH4HCO3分解导致损失．
    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙，
    ②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
    判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色，且半分钟不变色，所得活性氧化锌的纯度为97.2%；
    （7）已知常温下，CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36，物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀，则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是（　　）
    A．Al（OH）3B．Al2O3C．H2SiO3D．MgCO3

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    17．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如图：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
    A．去除油污　B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．丁用于制造光导纤维
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丙与戊的原子序数相差28

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