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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．决定反应速率的因素只有催化剂
    B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
    D．增大压强一定能使化学反应速率加快

    分析 A、催化剂是影响反应速率的因素，但不是唯一因素；
    B、冰箱中温度较低，化学反应速率较慢；
    C、加水稀释，硫酸浓度降低；
    D、压强只影响有气体参加的化学反应．

    解答 解：A、反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，催化剂是影响化学反应速率的主要外界因素，但不唯一，故A错误；
    B、食物放在冰箱中会因为温度低，化学反应速率慢而减慢食物变质的速率，故B正确；
    C、锌与稀硫酸反应时，加入少量水能够降低氢离子浓度，反应速率减慢，故C错误；
    D、压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，易错点为D，注意压强只影响有气体参加的化学反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢氧化铜制备氧化亚铜时，可能会有少量氧化铜生成．某校化学兴趣小组对氧化亚铜进行如下实验探究：
    Ⅰ．用还原法制备氧化亚铜．
    （1）用葡萄糖还原新制氢氧化铜悬浊液制取氧化亚铜时，实验现象是加热后沉淀由蓝色变红色．
    （2）该小组同学用此法制取并分离处氧化亚铜固体，实验中用到的比例仪器除试管，胶头滴管、酒精灯、烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
    Ⅱ．检验样品中是否含有氧化铜．
    （3）该小组同学将制得的氧化亚铜样品溶于足量稀硫酸．甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含所有氧化铜杂质．乙同学认为此推论不合理，原因是（用化学方程式表示）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
    （4）丙同学采用如图装置（所加试剂均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量（m1）以及反应后d装置增加的质量（m2），计算确定样品中是否含有氧化铜．
    ①装置a中所加的试剂是稀硫酸；装置e中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入d中，导致测定生成水的质量不准确． 
    ②用酒精灯加热c装置之前，必须进行的实验操作是对氢气进行验纯；熄灭c装置中的酒精灯之后，仍需通一段时间氢气至试管冷却，其原因是防止生成的铜在高温下被氧化为CuO，导致测定数据不准确．
    ③丙同学通过测定和计算证明氧化亚铜中不含氧化铜，则m1和m2应满足的关系是9m1=64m2（用含m1和m2的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
    元素相关信息
    AA原子的1s轨道上只有一个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子
    DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物
    请回答下列问题．
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大 （填“大”或“小”）；
    （3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是sp3；
    （4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+配离子，其中存在的化学键类型有①③ （填序号）
    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
    若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为a （填序号）；
    a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型
    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm3 （写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HClD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求回答下列问题：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
    （3）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如图所示，分子式为C15H22O2； 
    该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液        B．氢气        C．溴水       D．NaOH溶液
    （5）中含有的官能团的名称为羟基，酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按以下步骤从合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）
    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为；
    （4）写出下列反应的化学方程式（并注明反应条件）
    A→B$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化学式）．
    （3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是；
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
    A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子中，能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是（　　）
    A．18和12B．6和8C．11和16D．12和9

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