精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )

A. 离子化合物不能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

【答案】D

【解析】A.离子化合物中可能含共价键,例如NaOH中O与H之间存在共价键,A错误;B.共价化合物中不可能含离子键,只有共价键,B错误;C.离子化合物中一定含离子键,可能含有共价键,C错误;D.全部由共价键形成的化合物是共价化合物,共价化合物中不可能含离子键,D正确,答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,分子结构示意图可表示为:

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2=2H2O+HN3
它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N。试回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.肼(N2H4)沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键
(2)叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4 , 在该配合物中钴显价,根据价层互斥理论可知SO空间形状为 , 写出钴原子在基态时的核外电子排布式
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_____(选填序号)

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如上图,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(4)与N互为等电子体的分子有(举2例)
(5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示,试分析:
①该晶体的类别为晶体。
②晶体中每个N同时吸引个B。
③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1 , 晶体的密度
ρg·cm-3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于氧化还原反应的是(
A.2KI+Br2═2KBr+I2
B.CaCO3 CaO+CO2
C.SO3+H2O H2SO4
D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应.试问:
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程?步骤1:;步骤2:
(2)比较E1、E2、E3的大小: . (用“>”、“<”或“=”连接)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标准状况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则:
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较,反应速率较快,其原因可能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL,向烧杯中逐滴加入0.15molL﹣1Ba(OH)2溶液,当沉淀量达到最大值时,溶液的总体积为200mL.溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示.请回答:

(1)原溶液中c(Na2SO4)=molL﹣1
(2)图中a值为mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Rb)在元素周期表中位于IA族,下列关于铷的叙述正确的是 ( )

A. 金属活动性比钠弱

B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高

D. 硝酸铷是离子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A.含有羟基的有机物称为醇

B.能发生银镜反应的有机物都是醛

C.苯酚俗称石炭酸,酸性比碳酸强

D.C3H6C4H8不一定是同系物

查看答案和解析>>

同步练习册答案