[题目]关于化学键的下列叙述中.正确的是 ( )A. 离子化合物不能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

A. 离子化合物不能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

【答案】D

【解析】Ａ．离子化合物中可能含共价键，例如NaOH中O与H之间存在共价键，A错误；Ｂ．共价化合物中不可能含离子键，只有共价键，B错误；Ｃ．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，C错误；Ｄ．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不可能含离子键，D正确，答案选D。

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【题目】叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3
它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4 ，在该配合物中钴显价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为，写出钴原子在基态时的核外电子排布式。
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____(选填序号)

A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（4）与N互为等电子体的分子有(举2例)
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：
①该晶体的类别为晶体。
②晶体中每个N同时吸引个B。
③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1 ，晶体的密度
为ρg·cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为cm。

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【题目】下列属于氧化还原反应的是（）
A.2KI+Br2═2KBr+I2
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.SO3+H2O H2SO4
D.MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl

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【题目】如图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．试问：
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：；步骤2：；
（2）比较E1、E2、E3的大小：．（用“＞”、“＜”或“=”连接）

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【题目】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

A. 锂B. 铍C. 氧D. 钙

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【题目】在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
（1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
（2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为
（3）前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能．

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（1）原溶液中c（Na2SO4）=molL﹣1 ．
（2）图中a值为mol．