关于漂粉精的说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精
B．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应
C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性
D．漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是( )
A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物
D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断下列概念及说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素
C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：
写出各序号所代表的仪器的名称：
A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是 。
(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B、在托盘天平上称取 g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
（3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A、某同学观察液面时俯视 B、没有进行上述的操作步骤D
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、选用的NaOH固体中混有Na2O
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关氨气的说法正确的是
A．氨气与氯气相遇可能冒白烟
B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化
C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到
D．氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W
B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
34．请简述检验它的气密性的方法_______________________。
35．利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）_______________________________气体。
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。
36．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
37． 当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是___________
____________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
38．已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是________。
a．HNO3 的氧化性比KNO3弱 b．反应的温度不够
c．HNO3 的热稳定性比KNO3差 d．FeO42－不能存在于酸性溶液中
39．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试 管中滴入几滴KSCN溶液。 | |
| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+。 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______。
(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①___②(填“＞”、“＜”或“＝”)
(6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：① ②，片刻后① ②，到反应结束，所用时间① ②
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，下列有关该化合物的说法不正确的是