练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）
    A．增大盐酸的浓度B．增大压强C．提高反应的温度D．用铁粉代替铁片

    分析 增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．

    解答 解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故A不选；
    B．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故B选；
    C．提高反应的温度，反应的速率加快，故C不选；
    D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．2-己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色
    B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
    D．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为3s；
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
    （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
    ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
    C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃7008008501 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．
    A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不变
    C．容器中的压强不变　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
    E．c（H2）保持不变
    （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
    （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/（L•s）
    （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/（L•s）
    （3）前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能因为那时HCl的浓度高，浓度越高，速率越快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②④①③．（填序号）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
    （3）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
    ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的pH=9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌     B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
    （5）假设50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18J•g-1•℃-1，放出热量计算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热51.8 kJ （结果保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案