Question

12．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是P^3-＞S^2-＞Na⁺．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑦的原子结构示意图是．
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）④为O，位于周期表第2周期ⅥA族，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子、3个电子层，据此书写硫的原子结构示意图；
（4））①和⑨两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）④为O，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第2周期ⅥA族，⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子分别为Na⁺、P^3-、S^2-，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是P^3-＞S^2-＞Na⁺，
故答案为：第二周期ⅥA族；P^3-＞S^2-＞Na⁺；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性P＜S＜O，所以氢化物的稳定性PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子、3个电子层，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）①和⑨两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物，用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，侧重考查元素周期表结构、元素周期律、物质性质的考查，熟练掌握元素周期律知识，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大．