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    15．关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（　　）
    A．在周期表中，主族元素的主族序数都等于其原子的最外层电子数
    B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强
    C．同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大
    D．主族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高

    分析 A．主族元素的最外层电子数=主族序数；
    B．非金属最强的氟元素，无正价；
    C、同主族元素从左到右半径逐渐减小；
    D、同主族元素非金属单质的熔沸点从上到下逐渐升高．

    解答 解：A．主族元素的最外层电子数=主族序数，如Cl的最外层电子数为7，位于ⅤⅡA族，故A正确；
    B．非金属最强的氟元素，无正价，所以也谈不上最高价氧化物对应水化物的酸性了，故B错误；
    C、同主族元素从左到右半径逐渐减小，所以同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大，故C正确；
    D、同主族非金属元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高，ⅠA金属元素的熔沸点从上到下逐渐降低，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查学生元素周期律的应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于乙酸的说法中，正确的是（　　）
    ①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电　
    ②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
    ③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　
    ④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体　
    ⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
    ⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．
    A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液应加入少量H2SO4；
    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质．则BN的晶体类型是原子晶体，N的价层电子的电子排布图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，图1是几种单质的结构图，观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp2，b对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为90．
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体．
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为C≡O；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN-．
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgNi3N；C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．
    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H2O分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为1.9×10-3mol/L；
    （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1，该混合物中的CaCl2的质量分数为42.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
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    C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
    D．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为3d64s2
    （2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序C＜O＜N．
    （3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为、．

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