Question

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研读右图，下列判断不正确的是(　　)

A．K闭合时，d电极反应式为：

PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

Answer 1

解析　根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO₄－2e^－＋2H₂O===PbO₂＋4H^＋＋SO，A项正确；根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e^－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H₂SO₄，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确。

答案　C