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    4．有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
    （1）A、C的元素符号分别为H、Na、
    （2）B2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C+离子的结构示意图为．

    分析 有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，则B为O、C为Na；B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，则D的质子数=8+11=19，故D为K元素，A原子失去1个电子后变成一个质子，则A为H元素，以此解答该题．

    解答 解：有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，则B为O、C为Na；B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，则D的质子数=8+11=19，故D为K元素，A原子失去1个电子后变成一个质子，则A为H元素，
    （1）由上述分析可知，A、C的分别是H、Na，故答案为：H；Na；
    （2）O2-的电子式为；K原子核外电子数为19，根据能量最低原理，其原子结构示意图为，Na+离子的结构示意图为：，
    故答案为：；；．

    点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列反应的离子方程式：
    （1）将一小块钠投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）工业上电解食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
    （4）铝投入氢氧化钠溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）二氧化锰与浓盐酸制氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
    C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3   
    用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是②；密度最大的是②；
    质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．
    （2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的相对原子质量为27g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子
    B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
    C．40K和40Ca原子中的中子数相等
    D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将26.1克MnO2与500毫升12摩/升的浓盐酸共热，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{加热}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，则：
    （1）完全反应后可生成氯气多少升？（标准状况下）
    （2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少？
    （3）如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银深沉多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
    （2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O （填元素符号）
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO4，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
    （4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl2+H2S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
    （6）表示①与⑦形成的化合物的电子式，写出它的一种用途做溶剂、灭火剂等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②
    C．元素的最高正化合价：③=⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某一反应2A+B═2C，开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率，v（ A）=0.5mol/（L•min） v（B）=0.25mol/（L•min）  v（ C）=0.5mol/（L•min）．

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