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    13．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又还原剂、既非氧化非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    分析 反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H和O元素化合价没有发生变化，水在反应中既非氧化剂又非还原剂，以此解答．

    解答 解：反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H和O元素化合价没有发生变化，水在反应中既非氧化剂又非还原剂，
    A．水中H元素化合价降低，被还原，则水为氧化剂，故A选；
    B．水中H和O元素化合价没有发生变化，水在反应中既非氧化剂又非还原剂，故B不选；
    C．水中H和O元素化合价没有发生变化，水在反应中既非氧化剂又非还原剂，故C不选；
    D．水中H和O元素化合价没有发生变化，Na2O2自身发生氧化还原反应，水在反应中既非氧化剂又非还原剂，故D不选．
    故选：A．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中叙述正确的是（　　）
    A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
    B．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
    C．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化
    D．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某种橡胶制品废弃物的分解产物中有多种碳氢化合物，对其中一种碳氢化合物进行以下实验：
    ①若取一定量的这种碳氢化合物完全燃烧，将燃烧后的气体通过盛有足量CaCl2的干燥管，干燥管质量增重0.675g，再通过足量石灰水，使石灰水质量增重2.2g；
    ②经测定该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的27倍；
    ③该碳氢化合物0.1mol能和32g Br2发生加成反应；
    ④经分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
    （1）通过计算推断碳氢化合物的分子式？
    （2）该碳氢化合物的结构简式为CH2=CH-CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求书写：
    （1）羟基的电子式．
    （2）的系统命名为3-甲基-戊烷．
    （3）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式．
    （4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH3．
    （5）有机物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有13个，共直线的原子最多有5个，该分子中有4种不同化学环境的H原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量是9.3×10-23g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分为NaClO），某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
    B．a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
    C．t2～t4min，ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷；
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：；
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）HCl＞PH3＞SiH4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图1所示装置．试回答下列问题：

    ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气体析出，试用电极反应式表示该现象：2H++2e-=H2↑．
    ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
    ③若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：1：32．
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．如图2是一个电化学过程示意图．
    ①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-═Cu．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另外一个充满N2 和O2的混合气体，这两个容器中一定相同的是（　　）
    A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量

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