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    【题目】下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；

    B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；

    C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；

    D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．

    解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；

    B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；

    C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；

    D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．

    故选A．

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    C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

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    A. 11 B. 15 C. 22 D. 30

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    A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3

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    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。

    (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

    (4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。

    (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。

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    【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    H﹣H

    F﹣F

    H﹣F

    H﹣Cl

    H﹣I

    E（kJmol﹣1）

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJmol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJmol﹣1

    B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

    C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJmol﹣1

    D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJmol﹣1

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    D．0. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）＞c（OH—）

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    B. 可能是C2H4和C3H6的混合物

    C. CxHy和CaHb一定是同分异构体

    D. CxHy和CaHb的最简式可以不同

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