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    用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则


    1. A.
      被还原的H2SO4为0.2moL
    2. B.
      反应中共转移电子2moL
    3. C.
      反应消耗了金属Cu6.4g
    4. D.
      生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为1mol/L
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北模拟）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
    （1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为
    NH3
    NH3
    （填化学式）．
    （2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解
    0.3
    0.3
     mol Cu和
    16.8
    16.8
    g Fe．
    （3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为
    2.24L
    2.24L
    （标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=
    30：31
    30：31
    （忽略HNO3的挥发）．
    （4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的
    1
    3
    1
    3
    ．试管中的液体的物质的量浓度为
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    （1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式
    4NH3+5O2 4NO+6H2O
    4NH3+5O2 4NO+6H2O
    ．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式
    +HNO3（浓）
    H2SO4(浓)
    50-60℃
    -NO2+H2O
    +HNO3（浓）
    H2SO4(浓)
    50-60℃
    -NO2+H2O
    ．
    （2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是
    氧化性、酸性
    氧化性、酸性
    ．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式
    2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
    2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
    ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为
    8.96 L
    8.96 L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010~2011学年浙江省台州市高一下学期期末考试化学 题型：填空题

    （10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
    （1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式   ▲  。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式   ▲  。
    （2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。则硝酸在该反应中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
    （1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为______（填化学式）．
    （2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
    （3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为______（标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=______（忽略HNO3的挥发）．
    （4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的______．试管中的液体的物质的量浓度为______．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
    请回答下列问题
    （1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
    （2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
    （3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
    （4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
    （5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：
    背景资料：
    某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

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