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    7．下列离子反应不能发生的是（　　）
    A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．KCl+NaOH═NaCl+KOH

    分析 离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生．

    解答 解：A．碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故A错误；
    B．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故B错误；
    C．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
    D．氯化钾和氢氧化钠混合后不会发生反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子反应的条件，注意掌握离子共存的条件：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH的碱性强于ROH的碱性
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求填空
    Ⅰ． 现有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氢氧化钡  d．氨水 e．高氯酸 f．氢氧化铜固体  g．硫酸氢钾    h．铜  请用以上物质的序号填写下列空白
    （1）属于非电解质的是a
    （2）属于强电解质且其水溶液能导电的是c、e、g
    （3）既不是电解质，又不是非电解质的是b、d、h
    Ⅱ．一定温度下有：a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸．
    （4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的大小顺序是b＞a=c
    （5）相同pH的三种酸，与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积大小顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．25g Fe和S的混合物加热反应后，生成FeS 22g，则混合物中硫粉的质量可能为（　　）
    A．8gB．10gC．11gD．14g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2在高压、低温下变成雪状固体
    B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
    C．CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色
    D．CO2通过赤热的炭变成CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将盛有N2和NO2混合气体的试管（试管容积为VL）倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL．
    请回答下列问题：
    （1）写出该混合气体 倒立于水中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）若a=$\frac{1}{2}$V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为1：3；
    （3）向aL气体中缓慢通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为N2，其体积为（1.5a-0.5V）L，该过程中总反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．从化合价分析下列粒子的性质：Fe3+，Fe2+，Al3+，H+，S，Cl-．
    只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
    只有还原性的是Cl-；
    兼有氧化性和还原性的是Fe2+、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
    C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
    A．容器中密度不变              B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为45%．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1  ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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