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5.用以下方法检验或鉴别物质:①用水鉴别NaOH和NaCl固体;②用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液;③用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液;④用湿润的KI-淀粉试纸区分NO2和Br2;⑤用AgNO3溶液检验Cl2中是否混有HCl气体;⑥用淀粉溶液检验碘盐中是否含碘元素.其中能成功的有(  )
A.1个B.2个C.3个D.4个

分析 ①NaOH溶解放热、NaCl固体溶解没有明显热效应;
②二者与盐酸反应先生成白色沉淀,后沉淀溶解的是偏铝酸钠,无现象的是氯化铝;
③Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀;
④NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质,遇淀粉变蓝;
⑤Cl2溶于水生成HCl;
⑥碘盐中为碘酸钾,遇到淀粉不变色.

解答 解:①NaOH溶解放热、NaCl固体溶解没有明显热效应,把二者分别溶于水,根据溶液的温度变化可以鉴别,故正确;
②NaAlO2溶液中滴加盐酸,一开始生成氢氧化铝沉淀,当盐酸过量时,沉淀又溶解,AlCl3溶液与盐酸不反应,所以能用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液,故正确;
③Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成碳酸钙,即二者溶液中分别加石灰水,都会形成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故错误;
④NO2与水反应生成硝酸,硝酸能把KI氧化为单质碘,Br2蒸气也能氧化KI中的碘离子生成碘单质,单质碘遇淀粉变蓝,所以现象相同,不能鉴别,故错误;
⑤Cl2溶于水生成HCl,HCl与硝酸银反应生成白色沉淀,所以不用AgNO3溶液检验Cl2中是否混有HCl气体,故错误;
⑥碘盐中为碘酸钾,遇到淀粉不变色,则不能用淀粉溶液检验碘盐中是否含碘元素,故错误.
故选B.

点评 本题考查物质的检验,明确物质的性质是解答本题的关键,注意物质性质的差异即可解答,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA
B.标准状况下,22.4 L水所含水分子数约是NA
C.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
D.1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积.
根据下列步骤完成实验:
①装配好装置,检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.0480g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10mL)
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60mL).
完成下列填空:
(1)仪器a的名称锥形瓶,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞.
(2)在记录量气管读数时,应注意将装置冷却至室温,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,视线与量气管内凹液面相切,水平读数.
(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为24.75L•mol-1,测定结果比理论值偏大,可能的原因是(填字母代号)bc.
a.镁带中氧化膜未除尽              b.镁带含有杂质铝
c.③记录量气管读数时俯视读数      d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高.请说明理由为避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.分子式为C5H10,且分子中含有2个甲基的烯烃共有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.200mL 2mol/L的硫酸溶液中溶质的物质的量是0.4mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是(  )
①试管;②泥三角;③蒸发皿;④试管夹;⑤坩埚;⑥玻璃棒;⑦石棉网;⑧坩埚钳.
A.①②④B.②⑤⑧C.③⑧⑥D.⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.为确定混合均匀的NH4NO3和(NH42SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的氮元素全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出).加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如表:
实验序号IIIIIIIV
NaOH溶液的体积(mL)50.050.050.050.0
样品质量(g)3.44m17.221.5
NH3体积(L)1.122.245.605.60
试计算:
(1)m=6.88g;c(NaOH)=5.00mol•L-1
(2)样品中NH4NO3和(NH42SO4物质的量之比为1:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.lmol.L-1的三种酸HA、HB和HD溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图.下列说法不正确的是(  )
A.HA、HB和HD均为弱酸
B.P点时,c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-
D.三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混:c(HA)+c(HB)+c(HD)═c(OH-)-c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是(  )
A.丙烯酸H2C═CHCOOHB.乳酸CH3CH(OH)COOH
C.甘氨酸NH2CH2COOHD.丙酸CH3CH2COOH

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