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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法中正确的是（ ）

    A.常温常压下，46gN2O4中含氧原子数为2NA

    B.常温常压下，11.2LNH3中含共价键的数目为1.5NA

    C.电解精炼铜阳极质量减少32g时电路中转移电子总数为NA

    D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA

    【答案】AD

    【解析】

    A.46gN2O4，含有NO2物质的量为=1mol，含有氧原子数为2NA，故A正确；

    B．常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算氨气的物质的量，无法计算氨气含有共价键数目，故B错误；

    C．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少32g，转移的电子的物质的量不一定为NA，故C错误；

    D．1L0.2mol/LNa2SO4溶液含有0.4mol硫酸钠和0.2mol硫酸根离子，共含有阴阳离子总数为0.6NA，故D正确；

    故答案为AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%

    B. 该温度下反应的平衡常数K＝16

    C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

    D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

    完成下列填空：

    （1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。

    （2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。

    （3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。

    （4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：

    (1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

    (2)在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变______色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L溶液，产生白色沉淀（已知：AgSCN为白色沉淀），溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为_______（请从平衡移动的角度解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答问题。

    （1）Si的基态原子核外电子排布式____，S的基态原子核外有____个未成对电子

    （2）用“<”“>”填空

    离子半径

    电负性

    熔点

    酸性

    O2-____Na+

    N___O

    金刚石_____晶体硅

    硫酸___高氯酸

    （3）第三周期某元素的电离能情况如图所示，则该元素位于元素周期表第____列

    （4）Mn、Fe均为第4周期的过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______。

    （5）下图能表示HF分子形成的是（____）

    a． b．

    c． d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是（ ）

    A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

    D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高岭土主要由高岭石长期风化而成，其中还含有一定量的白云石，高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：

    (1)矿石中除外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______。硅原子的核外电子排布式是___，镁原子核外有_________种能量不同的电子。

    (2)判断的金属性强于的事实是____________。

    a. 的碱性强于

    b. 微溶于水，难溶于水

    c. 与热水反应，钙比镁剧烈

    d. 单质钙保存在煤油里，单质镁不需要

    (3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔点明显比高的原因是________。

    (4)氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，制备反应如下：，该反应的平衡常数表达式___________；反应达到平衡后，若增大浓度，则值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用系统命名法命名: ____________________________________。

    (2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气____mol。

    (3)在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题:

    ①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______。

    ②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为______。

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