Question

下列叙述正确的是（  ）

①标准状况下，1 molSO₂和1 molSO₃具有相伺的体积②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂具有漂白性③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性、还原性和酸性⑤SO₂通人Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成

A. ①②

B. ③⑤

C. ④⑥

D. ①③⑥

 

Answer 1

答案：C
解析：

解析：在标准状况下，SO2为气体，但SO3是固体，所以等物质的量的SO2和SO3体积不可能相同。 SO2的漂白作用与Cl2不同，不是因为SO2具有弱氧化性，也不是因为SO2具有还原性，而是SO2与有色物质结合生成一种五色的不稳定的化合物（准确地讲应是SO2溶于水形成的亚硫酸的上述作用）。这种作用较慢，且加热时，SO2被分解出来，溶液又将恢复成原来的颜色，所以SO通人品红溶液中，品红褪色，加热红色复现，所以SO2漂白是不能持久的。而氯气通人品红溶液，会使品红溶液褪色，加热红色不会复现。 对于不同的有色物质，二者的现象也是不同的，若将二者分别通人石蕊溶液中，SO2可使石蕊试液显红色，但不褪色。而Cl2通人石蕊试液中则先变红后褪色。 若将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品虹溶液中，品红溶液不是退色更快，而是不褪色，因为发生了如下的反应： SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4生成了不具有漂白性的盐酸和稀硫酸。 若将SO2通人溴水或KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，但这不是利用SO2的漂白性，而是利用了SO2的还原性。 SO2溶于水成为亚硫酸，亚硫酸中疏原子也为+4价，属于硫元素的中间价态，故有酸性，也有氧化性和还原性。 若将SO2通入Ba（OH）2溶液中，将生成BaSO3沉淀，SO2＋Ba（OH）2BaSO3＋H2O滴人HNO3，BaSOa将被氧化生成BASO4  BaSO4不溶于稀硝酸，沉淀不会溶解。 若将SO2通人BaCl2溶液中，不能反应，无沉淀生成，因为SO2溶于水生成的酸为弱酸，不能与强酸盐BaCl2反应，也就是下面的反应不能发生，BaSO3< /SUB>↓＋ 综上所述④⑥是正确的。 点评：在学习物质的化学性质时，要注意理解性质的本质，搞清楚为什么有这样的性质，还要注意性质的延伸，以联系实际。性质中的特例，相关的性质差异都是不能忽略的。