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    18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
    I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满．
    E元素的主族序数与周期数的差为4．
    F是前四周期中电负性最小的元素．
    G在周期表的第七列．
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．

    分析 A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；
    由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
    D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
    E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
    F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；
    G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素．

    解答 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；
    由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
    D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
    E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
    F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；
    G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素．
    （1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为，故答案为：；
    （2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，
    故答案为：3；纺锤；
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，
    故答案为：泡利原理；
    （4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；
    （5）P、Cl、K原子的最外层电子排布分别为3s23p3、3s23p5、4s1，最外层电子的成对电子数分别为1、3、1，故答案为：1；3；1．

    点评 本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论、分子结构等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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