Question

【题目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：

（1）X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为_______________。

（2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。

II.研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为______。

（2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为_____________。

Answer 1

【答案】 第二周期VIA族 ＞ ＞ KOH -2 4 Na + 2He + O2 = 2Na2HeO

【解析】

由元素在周期表中的位罟可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，以此解答。

（1）由X为O元素，核内由8个质子，X的原子结构示意图为，其在周期表中的位置为第二周期VIA族。答案：；第二周期VIA族。

（2）由Y为Na元素，Z为Al元素，它们在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以Y的原子半径大于Z的原子半径即Y＞Z。答案：＞。

（3）X为O元素， R为S元素，它们属于同一主族，由上到下非金属性逐渐减弱，所以X的非金属性比R的强即X＞R 答案：＞。

（4）Y为Na元素，位于Na的下一个周期的同主族元素为K元素，钾的最高价氧化物対应的水化物的化学式为KOH；答案为：KOH。

II.钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。

（1）根据化学式各元素化合价代数和为零可知：化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，Na元素的化合价为+1，所以氧元素的化合价为-2。答案：-2。

（2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为4Na + 2He + O2 = 2Na2HeO；答案：4Na + 2He + O2 = 2Na2HeO。