X.Y是周期表中前20号中的两种元素.X原子的半径比Y的半径小.且具有相同的电子层数.下列有关叙述正确的是( )A．若Y最高价为+5.则X最高价一定为+6或+7B．若HnXOm为强酸.则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体.则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数（m、n均为正整数），下列有关叙述正确的是（　　）

A．若Y最高价为+5，则X最高价一定为+6或+7

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

D．X的离子半径一定比Y离子半径小

分析：X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，说明二者在周期表中同一周期，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知X的原子序数比Y的大，在周期表中Y的右侧，以此进行判断．

解答：解：X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，说明二者在周期表中同一周期，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知X的原子序数比Y的大，在周期表中Y的右侧，
A、如二者在第二周期，Y最高价为+5，则X可能为O或F元素，无正价，最高价为0，故A错误；
B、如X为N元素，则则X的氢化物溶液于水呈碱性，故B错误；
C、若Y元素形成的单质是气体，则Y可能是N或O，X可能为O或F元素，则X元素形成的单质一定是气体，故C正确；
D、如X为非金属元素，Y为金属元素，则X的离子比Y的离子多一个电子层，X离子的半径大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查同周期元素单质及其化合物的性质，题目难度不大，把握同周期元素的性质递变规律是本题的关键．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．
请回答：
（1）W元素是

钙

；Z元素是

氧

．
（2）化合物WY和WX₂的化学式分别是

CaS

和

CaC₂

．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

SO₂

和

SO₃

．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

CO₂+CaO=CaCO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物；
③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22；
（1）W元素是

；Z元素是

．
（2）化合物W₂Y和XY₂的电子式分别是

和

．
（3）Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是

SO₂

和

SO₃

．
（4）写出化合物XY₂与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子A^m-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有

SP²、SP³

；m=

．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为

正八面体

．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是

A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl₅的结构实际上是Ycl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为

417×1030

a3NA

417×1030

a3NA

g?cm^-3．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

．在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式

．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是

杂化．
（3）W^2-₂阴离子的电子式为

，Z原子最外层电子排布式为

．
（4）YQ₃分子的空间构型为

，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是

（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有

个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为

mol^-1．
（6）已知非整数比化合物R_0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R_0.95Z可表示为

A、R

0.45

0.5

Z B、R

0.25

0.70

Z C、R

0.15

0.80

Z D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2754	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是

．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．
②M是含有

键的

分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因

．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为

，W分子的空间构型为

．
⑤AB^-离子中和B₂分子的π键数目比为

．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S¹．
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为

（填代号）
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为

．
③G²⁺离子的核外电子排布式为

，G²⁺和N分子形成的配离子的结构式为

．

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