(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 (2)用双线桥法.标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 (3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O .其中作为还原剂的物质是 ,若反应中生成了0.2 mol NO.则转移 mol电子.(4)在一定条件下.RO3n-和氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化剂是          （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃ + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应： RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2-+ 2Cl^- +H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是       。

解析试题分析：（2）氯化铁中的铁从三价降低到二价，故得到了一个电子，发生还原反应，做氧化剂，即2个氯化铁就得到2个电子；铁中铁从零价升高到二价，故失去了2个电子，发生氧化反应，做还原剂。
（3）NH₃中的N从-3价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，O₂中的O从0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂。
4NH₄- 4NO- 5e^－
0.2mol x x=0.25mol
（4）由电荷守恒可知n=2，则RO₃^2-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。
考点：氧化还原反应
点评：此题考核了氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断，难度不大。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

主要反应为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）从“混合物II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品

NaNO₃、NaCl、NaOH

（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途

NaNO₃作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等

．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．

根据图分析：工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

1.2

．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O

4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）．
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇
（5）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是

探究温度对FeO₄^2-浓度的影响（或其他合理答案）

．

（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是

（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是

Na₂O₂

，还原剂是

Na₂O₂和FeSO₄

，每生成1mol Na₂FeO₄转移

5N_A

个电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用

高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

，
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

2Fe（OH）₃+3C1O^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3C1^-+5H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：

HX＞HY＞HZ

（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

Al₂O₃

（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：

a＞c＞d＞b

（4）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、Cl₂水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
方案1：取少量溶液，加入几滴

试剂，如果观察到的现象是

；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化．
方案2：取少量溶液，加入几滴

试剂，如果观察到的现象是

．
实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

．
【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）．聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．其组成可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O（其中Fe为+3价）．工业上常用的一种制备流程为：

取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH₃?H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.800g．通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为

．（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置（图Ⅰ）改为图Ⅱ所示的装置．

请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式

．
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②

．
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是

（填字母）．
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO₂气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中．该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程．
①提出假设：
假设Ⅰ：只含有Fe³⁺．假设Ⅱ：

．假设Ⅲ：

．
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子．请填写下表空白（可以不填满，也可以增加）．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液．

步骤	所选试剂	现象及结论
1
2
3

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