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    在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有
    电子
    电子
    转移，这类反应就属于
    氧化还原
    氧化还原
    反应．元素化合价升高，表明该元素的原子
    失
    失
    电子，含该元素的物质发生
    氧化
    氧化
    反应，这种物质是
    还原
    还原
    剂；例如在Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2的中，是氧化剂，
    CO
    CO
    是还原剂．
    分析：氧化还原反应的实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化后还原反应中，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂．
    解答：解：氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化，实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，故答案为：电子；氧化还原；失；氧化；还原；Fe3O4；CO．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

    （1）制取氧气

    ①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O22H2O+O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；

    ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；

    ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

    （2）制取氧化铜

        将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O22CuO，②4CuO2Cu2O+O2↑；在酸性条件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu2O）。

    （3）探究铜的氧化物的成分

    为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

    甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，则说明固体中含有Cu2O。

    乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。

    丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

    若n的取值范围是__________≤n＜__________，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是__________。

    请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

    （1）制取氧气

    ①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O2MnO22H2O＋O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是______

     


       ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是______

       ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是

    _________________________________________________________________________________

    （2）制取氧化铜

    将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu＋O2△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O＋O2↑；在酸性条件下：2Cu＋(aq)——Cu(s)＋

    Cu2＋(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu2O）。

    （3）探究铜的氧化物的成分

    为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

    甲同学的实验方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，则说明固体中含有Cu2O。

    乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。

    丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

    若n的取值范围是     ≤n＜_____，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是___________。

    请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

        (1)制取氧气

    ①用20％的溶液，通过反应来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____

        ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____

        ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是                         

        (2)制取氧化铜

        将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有：①，②；在酸性条件下：。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜()。

        (3)探究铜的氧化物的成分

        为测定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

        甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，则说明固体中含有。

        乙同学的实验方案是：再将粉末X放人氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有。

        丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是，则粉末X中含有，其物质的量是_____。

    请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。

    （1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

    __________________________________________________________________________；

    （2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。

    （3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。

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