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在化学反应中,如果反应前后元素的化合价发生变化,就一定有
电子
电子
转移,这类反应就属于
氧化还原
氧化还原
反应.元素化合价升高,表明该元素的原子
电子,含该元素的物质发生
氧化
氧化
反应,这种物质是
还原
还原
剂;例如在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中,是氧化剂,
CO
CO
是还原剂.
分析:氧化还原反应的实质是电子转移,有化合价变化的反应是氧化还原反应,在氧化后还原反应中,化合价升高元素失电子,被氧化,发生氧化反应,含有该元素的反应物是还原剂,化合价降低元素得到电子,被还原发生还原反应,含有该元素的反应物是氧化剂.
解答:解:氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化,实质是电子转移,有化合价变化的反应是氧化还原反应,化合价升高元素失电子,被氧化,发生氧化反应,含有该元素的反应物是还原剂,化合价降低元素得到电子,被还原发生还原反应,含有该元素的反应物是氧化剂,故答案为:电子;氧化还原;失;氧化;还原;Fe3O4;CO.
点评:本题考查学生氧化还原反应中的概念,可以根据所学知识进行回答,较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

(1)制取氧气

①用20%的H2O2溶液,通过反应2H2O22H2O+O2↑来制取氧气,则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________;

②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________;

③为了能使产生的氧气被充分干燥,可采取的操作是______________________________。

(2)制取氧化铜

    将m g铜粉在氧气流中加热到高温,使铜粉全部氧化,得n g粉末X。乙同学查阅资料知:铜与氧气的反应有:①2Cu+O22CuO,②4CuO2Cu2O+O2↑;在酸性条件下:2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出结论:铜虽然全部氧化,但由于加热温度偏高,产物并不一定是纯CuO,可能含有一定量的氧化亚铜(Cu2O)。

(3)探究铜的氧化物的成分

为测定粉末X中是否含有Cu2O,甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

甲同学的实验方案是:向粉末X中加入稀硫酸,若有_____________,则说明固体中含有Cu2O。

乙同学的实验方案是:再将粉末X放入氧气中加热,如果其质量增加,则说明其中含有Cu2O。

丙同学的实验方案是:通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

若n的取值范围是__________≤n<__________,则粉末X中含有Cu2O,其物质的量是__________。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案,通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

(1)制取氧气

①用20%的H2O2溶液,通过反应2H2O2MnO22H2O+O2↑来制取氧气,则在下列A、B、C三装置中最佳装置是______

 


   ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是______

   ③为了能使产生的氧气被充分干燥,可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

(2)制取氧化铜

m g铜粉在氧气流中加热到高温,使铜粉全部氧化,得n g粉末X。乙同学查阅资料知:铜与氧气的反应有:①2Cu+O2△\s\up2 (——2CuO,②4CuO>1000℃2Cu2O+O2↑;在酸性条件下:2Cu(aq)——Cu(s)+

Cu2(aq)。由此得出结论:铜虽然全部氧化,但由于加热温度偏高,产物并不一定是纯CuO,可能含有一定量的氧化亚铜(Cu2O)。

(3)探究铜的氧化物的成分

为测定粉末X中是否含有Cu2O,甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

甲同学的实验方案是:向粉末X加入稀硫酸,若有                    ,则说明固体中含有Cu2O。

乙同学的实验方案是:再将粉末X放入氧气中加热,如果其质量增加,则说明其中含有Cu2O。

丙同学的实验方案是:通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

n的取值范围是     n_____,则粉末X中含有Cu2O,其物质的量是___________。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案,通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

    (1)制取氧气

①用20%的溶液,通过反应来制取氧气,则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____

    ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____

    ③为了能使产生的氧气被充分干燥,可采取的操作是                         

    (2)制取氧化铜

    将m g铜粉在氧气流中加热到高温,使铜粉全部氧化,得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有:①,②;在酸性条件下:。由此得出结论:铜虽然全部氧化,但由于加热温度偏高,产物不一定是纯CuO,可能含有一定量的氧化亚铜()。

    (3)探究铜的氧化物的成分

    为测定粉末X中是否含有,甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

    甲同学的实验方案是:向粉末X中加入稀硫酸,若有___             ,则说明固体中含有

    乙同学的实验方案是:再将粉末X放人氧气中加热,如果其质量增加,则说明其中含有

    丙同学的实验方案是:通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是,则粉末X中含有,其物质的量是_____。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案,通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知硝酸与金属反应时,在不同条件下,硝酸有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质,可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。

(1)假设硝酸的还原产物只有一种,利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,请写出该化学方程式,并标明电子转移的方向与数目:

__________________________________________________________________________;

(2)上述所写的反应中,被还原的元素是______________,氧化产物是_________________。

(3)如果用六种物质组成一个完整的化学反应,则该反应中还原产物必有__________种,若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1,那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。

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