Question

18．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是N₂．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH₄．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH₃．
（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是H₂O．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF．

Answer 1

分析 由不同非金属元素形成的化学键为极性键；由同种非金属元素形成的化学键为非极性键；只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

解答 解：HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
CH₄中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
N₂中只含非极性键，属于非极性分子；
CO₂含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；
HI中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：N₂；CH₄；NH₃；H₂O；HF．

点评 本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，题目难度不大．