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12.下列做法不应该提倡或者不正确的是(  )
A.采取低碳、节俭的生活方式,深入农村和社区宣传环保知识
B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,按照规定对生活废弃物逛行分类放量
C.热纯碱可以去油污,明矾可以净化水,漂白粉可用于漂白织物
D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO32,食醋可以除水垢

分析 A.B.保护环境,可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析;
C.纯碱为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,漂白粉具有强氧化性;
D.碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙,碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙.

解答 解:A.采取低碳、节俭的生活方式,节省大量的能源,伸入农村和社区宣传环保知识,树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识,符合保护环境的措施,故A正确;
B.经常使用一次性筷子和纸杯,会消耗大量的木材,一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染,故措施不合理,故B错误;
C.纯碱为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,油脂在碱性条件下能水解,明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而净水;漂白粉具有强氧化性,利用其强氧化性漂白织物,故C正确;
D.碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙,碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,故D正确.
故选B.

点评 本题主要考查环境保护,注意保护环境人人有责,从自我做起,从小事做起,明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答,题目难度不大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列属于化合物的是(  )
A.H2B.Cl2C.H2OD.空气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.H2O2有“绿色氧化剂”的美称,可作为矿业废液消毒剂.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是(  )
①生成物的百分含量一定增加  
②反应物转化率一定增大   
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低  
⑤正反应速率一定大于逆反应速率  
⑥使用了合适的催化剂.
A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2═2H2O+2S↓
B.2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2═2H2O+2CO2
D.C4H8+6O2═4H2O+4CO2
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d>d和V<V的是D;符合d>d和V>V的是A(填写反应的代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数,用公式表示为AG=lg[$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$].常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是(  )
A.Ca2+、K+、Cl-、SO32-B.NH4+、Fe2+、I-、SO42-
C.Na+、K+、ClO-、S2-D.Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.对于某些离子的检验及结论正确的是(  )
A.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,可能有CO32-
D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,待测液中一定有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.CaC2可用于固氮:CaC2+N2$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C<O<N.
(3)NH3中N原子的杂化方式为sp3;根据价层电子对互斥理论推测CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面正三角形.
(4)CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$,与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O(填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式:CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)△H<0
(1)如用图装置A制取氨气,你所选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体(CaO、碱石灰)等.
(2)制备氨基甲酸铵的装置B如图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时,停止制备.
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用冰水冷却的原因是:降温提高反应物转化率、防止产物分解.
液体石蜡鼓泡瓶的作用是:通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例.
②从反应后的混合物中分离出产品,为了得到干燥产品,应采取的方法是C(填写选项序号).
a.常压加热烘干    b.高压加热烘干    c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图C所示.

双通玻璃管的作用:防止倒吸;浓硫酸的作用:吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解.
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为15.00g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%.

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